二氧化錳制取氧氣化學方程式

2H?O?==(MnO?)==2H?O+O?，二氧化錳為催化劑。二氧化錳是兩性氧化物，它是一種常溫下非常穩定的黑色粉末狀固體，可作為干電池的去極化劑。在實驗室常利用它的氧化性，和濃HCl作用以制取氯氣。

實驗室制氧氣

氧是人體進行新陳代謝的關鍵物質，是人體生命活動的第一需要。呼吸的氧轉化為人體內可利用的氧，稱為血氧。血液攜帶血氧向全身輸入能源，血氧的輸送量與心臟、大腦的工作狀態密切相關。心臟泵血能力越強，血氧的含量就越高；心臟冠狀動脈的輸血能力越強，血氧輸送到心腦及全身的濃度就越高，人體重要器官的運行狀態就越好。

實驗室制備氧氣有多種方法，例如：高錳酸鉀制氧、過氧化氫（雙氧水）、氯酸鉀分解（一般加二氧化錳作催化劑）、過氧化鈉與水反應等。

方程式：

1.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

2.2KMnO4（加熱）=K2MnO4+ MnO2+ O2↑（注：因為反應生成MnO2，所以不用另加MnO2作催化劑）

3.2KClO3（MnO2加熱）=2KCl+3O2↑