放熱反應升高溫度平衡怎么移動

影響衡移動的因素有濃度、壓強和溫度三種。在其他條件不變時，升高溫度衡向吸熱反應方向移動，降低溫度衡向放熱方向移動。

吸熱與放熱衡移動方向

反應正向進行衡右移，反之則為左移。

吸熱反應的正反應吸熱，副反應放熱，在升高溫度時，有更多的熱吸，所以正反應繼續發生，正反應速率的提升比負放應速率提升大，所以衡向正反應方向移動；反之，降低溫度，則向負反應左移動。

放熱反應剛好與之相反，溫度降低時衡向右移動。

溫度對化學衡的影響

在其他條件不變時，升高溫度衡向吸熱反應方向移動，降低溫度衡向放熱方向移動。

以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理即衡移動原理：

如果改變影響衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

說明催化劑只能縮短達到衡所需時間，而不能改變衡狀態（即百分組成）

可用勒夏特列原理定性地說明濃度對化學衡的影響――增加反應物濃度或減小生成物濃度，衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，衡向反應物方向移動。